题目
题型:不详难度:来源:
A(g)+3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是 ( )
A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L.min)
B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%
C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0
D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图
答案
解析
解本题学生应明确化学反应速率的基本公式V=△C÷△t 和化学反应速率的表示规律;外在条件对化学平衡移动方向的影响。
知有反应 A(g)+3B(g) 2C(g)
始 1 2 0 mol
2分钟末 1-0.1 2-0.3 0.2 mol
变化 0.1 0.3 0.2 mol
A应为:V(B)=V(C)= ×(0.2÷2)÷2 =" 0.075" mol.L-1.min-1
B应为:2分钟末A的转化率为 = 100% =" 10%"
C:正确。升高温度从图中可见:逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数,平衡向逆反应方向移动,即逆反应吸热,正反应放热。
D:错误,本反应反应物气体系数和为4,生成物气体系数为2,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。应为,正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数。
核心考点
试题【一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mo1 B进行反应: A(g)+3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。下列】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;
Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是:
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
B.途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2 |
C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 |
D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 |
A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
D.将木炭粉碎后与O2反应,速率更快 |
A.m=4 | B.a=b | C.a< | D.m≤2 |
A.20% | B.40% | C.60% | D.80% |
(1)中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量:H2A溶液________H2B溶液;
(2)c (Na+):Na2A溶液________Na2B溶液;
(3)pH:H2A溶液________H2B溶液;
(4)酸分子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
(5) 酸根离子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
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