题目

题型：不详难度：来源：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为                                      。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      （填字母代号）。

A．高温高压	B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度	D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）已知反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH₃OH的物质的量浓度和该时间内CH₃OH的化学反应速率？

答案

（10分）

向正方向进行，  v(正) ＞ v（逆）
②              2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)
始态（mol/L）     c₀                     0          0
某时刻            0.44           0.6         0.6
z左边倒         0.44+1.2        0            0       c（CH₃OH）=0.44+1.2=1.64mol/L
到平衡反应浓度    △c        △c/2      △c/2
平衡浓度        0.44-△c      △c/2      △c/2

△c ="1.6mol/L       " 平衡，时CH₃OH的物质的量浓度 0.04mol/L 
该时间内CH₃OH的化学反应速率为0.16mol/（L·min）           

解析

略