题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;
Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是:
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
B.途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2 |
C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 |
D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 |
答案
解析
答案:C
恒温、恒压下,途径Ⅰ得到的体积只有途径Ⅱ的一半,是等效平衡,A正确;B、速率之比等于方程式计量数之比,B正确;
C.不正确,途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶1;
D、正确,将I放大一倍可得到Ⅱ
核心考点
试题【恒温、恒压下,反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡:Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;Ⅱ】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
D.将木炭粉碎后与O2反应,速率更快 |
A.m=4 | B.a=b | C.a< | D.m≤2 |
A.20% | B.40% | C.60% | D.80% |
(1)中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量:H2A溶液________H2B溶液;
(2)c (Na+):Na2A溶液________Na2B溶液;
(3)pH:H2A溶液________H2B溶液;
(4)酸分子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
(5) 酸根离子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
下列说法不正确的是( )
A.2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min) |
B.达平衡时,CO的转化率为62.5% |
C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺 |
D.反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度 |
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