题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 ( )
A. | B. | C.V1=2V3 | D. |
答案
解析
CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g);△H=37kJ·mol-1,
1mol 1mol 0 37
x x 2x a=37x
1-x 1-x 2x
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-37kJ·mol-1,
2mol 0 0 -37
2y y y b= 18.5y
2-2y y y
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-37kJ·mol-1,
1mol 0 0 -37
2z z z c= 18.5z
1-2z z z
因甲、丙互为半等效,所以得:1-x=z; a="37x" ;c=18.5z=18.5×(1-x)
2c="37-37x" ; a+2c=37x+37-37x=37;A错;;;又因甲与乙互为全等效,所以得1-x=y;即,B正确;由于该反应为等体积反应,反应前后气体总物质的量不变,所以平衡时,C正确; D错,平衡时答案错误。
核心考点
试题【在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,发生反应CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g);△H=37kJ·mol-1,测得】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.降温 B.加催化剂 C.升温 D.加压
A.CaCO3 | B.HCl | C.NaOH | D.H2O |
A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 |
B.反应向正反应方向移动 |
C.NO2的转化率变小 |
D.N2O4的体积分数一定增大 |
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
v(H2)=______________________________;
②该反应的平衡常数K为__________(精确到小数点后两位)。若提高温度到800oC进行达平衡时;K值__________,n(CH3OH)/n(CO2)比值__________(以上两空填“增大”、“减小”或“不变”);
③平衡时CH3OH的体积分数为__________;
④若在相同条件下,起始时加入物质的量为:a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O,达平衡后,CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH―-4e―=O2↑+2H2O,则阴极反应式为______________________________。
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