题目
题型:不详难度:来源:
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
v(H2)=______________________________;
②该反应的平衡常数K为__________(精确到小数点后两位)。若提高温度到800oC进行达平衡时;K值__________,n(CH3OH)/n(CO2)比值__________(以上两空填“增大”、“减小”或“不变”);
③平衡时CH3OH的体积分数为__________;
④若在相同条件下,起始时加入物质的量为:a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O,达平衡后,CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH―-4e―=O2↑+2H2O,则阴极反应式为______________________________。
答案
③30% ④a+c="1" b+3c=3
(2)CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
解析
核心考点
试题【(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x的值为2 | B.混合气体的密度变大 |
C.L的转化率为80% | D.平衡时M的浓度为0.6mol/L |
得A的浓度变为0.35 mol/L,下列有关判断正确的是
A.x+y<z | B.平衡正向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的
关系是 。
(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_____
方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为___态。
NH4I(s) NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)
当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c(NH3) ,HI 的
分解率为 。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+ 8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L 。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ· mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。
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