题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【(4分)温度对化学平衡的影响是通过改变_____________________实现的;催化剂对反应速率的影响是通过减小______________实现的。】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCO3 | B.HCl | C.NaOH | D.H2O |
A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 |
B.反应向正反应方向移动 |
C.NO2的转化率变小 |
D.N2O4的体积分数一定增大 |
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
v(H2)=______________________________;
②该反应的平衡常数K为__________(精确到小数点后两位)。若提高温度到800oC进行达平衡时;K值__________,n(CH3OH)/n(CO2)比值__________(以上两空填“增大”、“减小”或“不变”);
③平衡时CH3OH的体积分数为__________;
④若在相同条件下,起始时加入物质的量为:a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O,达平衡后,CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH―-4e―=O2↑+2H2O,则阴极反应式为______________________________。
A.x的值为2 | B.混合气体的密度变大 |
C.L的转化率为80% | D.平衡时M的浓度为0.6mol/L |
得A的浓度变为0.35 mol/L,下列有关判断正确的是
A.x+y<z | B.平衡正向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
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