题目
题型:不详难度:来源:
(1)B中X 的转化率α(X)B为 。
(2)A中W和B中Z的物质的量的比较:n(W)A n(Z)B(填<、>、或=)
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为 升(用a表示,连通管中气体体积不计)
(4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。
答案
解析
(2)B平衡状态可视为A状态体系体积缩小一半形成的,而A体系体积缩小时,平衡向正方向移动,也就是B中Z的物质的量在2倍于A中Z的物质的量的基础上有所增加,又A中W物质的量是Z的2倍,所以B中Z的物质的量大于A中W的物质的量。
(3)打开K意味着A、B在等温等压下建立平衡,与B中平衡状态等效,A、B可视为一个容器,其中A的转化率仍为90℅,求得平衡时总物质的量为:6-6×0.9+体积。
核心考点
试题【如下图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知则对应的化学反应可以表示为: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) |
B.将某浓度醋酸溶液升高温度,醋酸的电离平衡常数Ka将变大 |
C.常温下,向纯水中加入少量碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw变大 |
D.常温下,在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移,平衡常数K变大 |
容器 | 容器1 | 容器2 |
反应物投入量始态 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的平衡浓度/mol·L-1 | cl | c2 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
体系压强/Pa | p1 | p2 |
反应物转化率 | α1 | α2 |
A. cl 一定等于c2 B.a + b = 92.4
C. p1 一定等于p2 D.α1 一定等于α2
A.氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3:2 |
B.体积不变时,混合气体的密度不再改变 |
C.氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1:2 |
D.容器内物质的总质量不变 |
A. | B. |
C. | D. |
A.增大容器体积 |
B.温度压强不变,充入 |
C.温度压强不变,充入 |
D.容器容积不变,升高温度 |
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