题目
题型:不详难度:来源:
容器 | 容器1 | 容器2 |
反应物投入量始态 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的平衡浓度/mol·L-1 | cl | c2 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
体系压强/Pa | p1 | p2 |
反应物转化率 | α1 | α2 |
A. cl 一定等于c2 B.a + b = 92.4
C. p1 一定等于p2 D.α1 一定等于α2
答案
解析
核心考点
试题【已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJ·mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3:2 |
B.体积不变时,混合气体的密度不再改变 |
C.氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1:2 |
D.容器内物质的总质量不变 |
A. | B. |
C. | D. |
A.增大容器体积 |
B.温度压强不变,充入 |
C.温度压强不变,充入 |
D.容器容积不变,升高温度 |
A.新平衡体系中,和物质的量之比仍为2:1 |
B.平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,的浓度肯定增大 |
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中和的转化率之比都是1:1 |
△H
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为,欲使的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度 | B.再加入 |
C.再加入和 | D.再加入和 |
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