合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的A．氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2B．体积不变时，混合气体的密度不再改变 C．氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的

A．氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2

B．体积不变时，混合气体的密度不再改变

C．氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1：2

D．容器内物质的总质量不变

答案

解析

A.任意时刻氢气的消耗速率与氨生成的速率之比都是3：2。应改为氢气的消耗速率与氨的消耗速率之比为3：2时，为平衡状态。B.根据质量守恒，气体的总质量一直不变，体积又不变，所以不管有没有达到平衡状态，混合气体的密度一直都不变。D. 容器内物质的总质量一直都不变

核心考点

试题【合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的A．氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2B．体积不变时，混合气体的密度不再改变 C．氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知298K时，

，△H

，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入

和

，达到平衡时放出热量

；向另一个同体积的密闭容器中通入

和

，达到平衡时放出热量为

，则下列关系中正确的是

A．	B．
C．	D．

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可逆反应

，△H

。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A．增大容器体积

B．温度压强不变，充入

C．温度压强不变，充入

D．容器容积不变，升高温度

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可逆反应

从正方向开始，并达到了平衡，此时

和

的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致

和

又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，

和

物质的量之比仍为2：1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，

的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中

和

的转化率之比都是1：1

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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

△H

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为

，欲使

的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度	B．再加入
C．再加入和	D．再加入和

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（6分）在一定条件下，反应

达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则

、y、z间的关系是________________；
（3）若已知C是气体，且

，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）

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