题目
题型：不详难度：来源：
A．已知 则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) |
| B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大 |
| C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大 |
| D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大 |
答案
解析
B、电离吸热，温度升高，电离常数变大；
C、Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变；
D、K只与温度有关，温度不变，K不变；
核心考点
试题【下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B．将某浓度醋酸溶】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：| 容器 | 容器1 | 容器2 |
| 反应物投入量始态 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的平衡浓度/mol·L-1 | cl | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 体系压强/Pa | p1 | p2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
A． cl 一定等于c2 B．a + b = 92.4
C． p1 一定等于p2 D．α1 一定等于α2
| A．氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2 |
| B．体积不变时，混合气体的密度不再改变 |
| C．氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1：2 |
| D．容器内物质的总质量不变 |
，△H
，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入
和
，达到平衡时放出热量
；向另一个同体积的密闭容器中通入
和
，达到平衡时放出热量为
，则下列关系中正确的是A． | B． |
C． | D． |
，△H
。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是| A．增大容器体积 |
| B．温度压强不变，充入 |
C．温度压强不变，充入 |
| D．容器容积不变，升高温度 |
从正方向开始，并达到了平衡，此时
和
的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是| A．新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1 |
| B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 |
C．新平衡体系与旧平衡体系比较， 的浓度肯定增大 |
| D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1 |
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