题目
题型:不详难度:来源:
A.小于0.6mol大于0.4mol | B.等于1mol |
C.大于0.6mol,小于1mol | D.大于1mol |
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得CO2为0.6mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.25 | B.0.17 | C.0.44 | D.1.0 |
A.V正(B2)==V逆(AB2) |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成1molAB2的同时,消耗1mol的B2 |
D.气体密度不再随时间变化而变化 |
某I2、、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A.反应△H>0[ |
B.若温度为,反应的平衡常数分别为 |
C.若反应进行到状态D时, |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
A.C的生成速率与B的消耗速率相等
B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的浓度之比为1:3:2
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,
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