题目

题型：不详难度：来源：

（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为K₁
反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反应 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常数K，则△H=     （用△H₁和△H₂表示），K=     （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为     ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度           mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）
A．升高温度                      B．增大压强
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

答案

（共10分）
（1）①△H₁－△H₂ （1分）；（1分）；吸热（1分） ②B、C（各1分，共2分）
（2）①  2.0（2分） ；0.67(或2/3) （2分）      ② A （1分）

解析

（1）①由盖斯定律可知，△H=△H₁－△H₂ ； K=
可知随着温度的升高，K值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应。
②CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是一个两边气体系数相同的反应，故A不正确；而D选项与是否到达平衡没有什么关系，排除。
（2）①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)
初始：     1.5                 0
平衡：     0.5                 1mol/L
故可求出K=c（CO）/c（CO₂）=2 
②即平衡右移即可满足题意。增大压强平衡不移动，排除；铁粉为固体，不会影响平衡的移动；增加CO₂必然导致变小。