题目
题型:不详难度:来源:
某I2、、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A.反应△H>0[ |
B.若温度为,反应的平衡常数分别为 |
C.若反应进行到状态D时, |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
答案
解析
B、该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2,故B正确;
C、若反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则反应向生成的I3-方向移动,则v正>v逆,故C正确;
D、状态A与状态B相比,B状态相当于在A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大,故D错误.
故选A、D.
核心考点
试题【I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A.反应△】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C的生成速率与B的消耗速率相等
B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的浓度之比为1:3:2
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,
A.x的值为2 | B.A的转化率为40% |
C.B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 | D.D的体积分数为20% |
;,下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大 |
B.平衡后加入X,上述反应的增大 |
C.升高温度,平衡逆向移动 |
D.混合气体密度不变,不能作为反应达到平衡的标志 |
A.平衡向正反应方向移动 | B.物质A的转化率增大 |
C. m + n < p | D.物质C的体积分数增大 |
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