一定条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )A．V正（B2）==V逆（AB2）B．容器内的总压强不随时间而 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定条件下反应：A₂(s)+2B₂(g)

2AB₂(g) 达到平衡状态的标志是 ( )

A．V_正（B₂）==V_逆（AB₂）

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成1molAB₂的同时，消耗1mol的B₂

D．气体密度不再随时间变化而变化

答案

A D

解析

A. 对达到平衡是时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比
B 错反应前后气体体积不变，压强不改变，不能用压强判断是否达到平衡
C 错，生成1molAB₂，消耗1mol的B₂反应方向都是向右的，速率是同一方向，不能判断是否达到平衡
D 对密度=m/v，气体质量是变化的，体积不变，到平衡时质量不变了，所以密度就不变了，能做为判断平衡的标志。

核心考点

试题【一定条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )A．V正（B2）==V逆（AB2）B．容器内的总压强不随时间而】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I₂_、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c(

)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应

△H>0[

B．若温度为

，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

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在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是（   ）
A．C的生成速率与B的消耗速率相等　
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

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(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =                 。
（2）该反应为        反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的转化率为       ,

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在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)