题目

题型：不详难度：来源：

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为         L，NO₂的体积为          L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

答案

Ⅰ.0.05mol．L^－1．min^－1     0.175 mol．L^－1  4
Ⅱ. (1)11.2  11.2    (2)(aV﹒10^-3+1)/0.2  (3)136

解析

Ⅰ.4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)          n=4
0.4mol   0.6mol     0    0
0.2mol    0.25mol  0.2mol    0.3mol    V(X)= 0.05mol．L^－1．min^－1 
0.2mol   0.35mol    0.2mol   0.3mol     V(Y)=" 0.175" mol．L^－1
Ⅱ.3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O、Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
xmol                   2／3xmol     Ymol                 2ymol
x+y=1       2／3x +2y=1    x=0.75mol   y=0.25mol
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
由守恒法算出n(HNO₃)= (aV﹒10^-3+1)mol