题目
题型:不详难度:来源:
A.p2>p1,n<3 |
B.p2>p1,n>3 |
C.p1>p2,n<3 |
D.p1>p2,n>3 |
答案
解析
核心考点
试题【下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)△H>0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 ( )A.p2>p】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);达平衡后再向容器中充入amol PCl5,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是 ( )
A.混合气体的密度增大 |
B.相对平均分子质量增大 |
C.PCl5的转化率提高 |
D.PCl5的质量分数增大 |
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 |
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的 |
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 |
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的 |
A.保持活塞位置不变,打开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B.打开K一会,再关闭它,向右推动活塞时,最后A容器的气体颜色比B的浅
C.打开K一会,再关闭它,把A容器加热,活塞不移动,A中气体颜色比B中深
D.打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变
(1)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率vA vC(同上)。
(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②100℃时,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K的值为 。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是 mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。(结果保留小数点后一位)
(1)C( NaOH)。
(2)C(HA)。
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
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