题目

题型：不详难度：来源：

．（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是    __
A．增加B的物质的量      B．加压     C．升温      D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH₃COOH)，混合后溶液中c(CH₃COO^-)____c(Na⁺)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是     （填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁     m₂（选填＜﹑=﹑＞）

答案

（1）AC（每个1分）   （2）＜ ；=           （3）B； ＜

解析

（1）反应是条件增大、吸热发热可逆反应，所以要增大A的转化率，平衡应该向正反应方向移动，所以选项AC均可以。加压平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态。所以正确的答案是AC。
（2）若恰好反应，则生成物醋酸钠水解显碱性，因此要显中性，醋酸一定是过量的。即氢氧化钠的浓度小于醋酸的。
（3）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。在反应过程中会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子的浓度变化程度小于盐酸。因此要使反应后的pH相等，则醋酸需要的时间就多，即B表示醋酸的。醋酸中消耗的氢离子多，则相应的锌消耗的也就多。