题目

题型：不详难度：来源：

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)(mol/L)	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)(mol/L)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是    
A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

答案

（13分）　(1)K＝　   ，<  ，　＝
(2)

(3)0.001　(4)B

解析

】（1）N₂O₄        2NO₂
初n:         0.10            0
20s:         0.07           0.06
40s          0.05           0.10
60s:         0.04           0.12
80s:         0.04            0.12
（3）=0.001 mol/(L·s)
（4）增大容器的容积，各物质浓度均减少，虽然平衡略向右移，但NO₂气体的浓度相对原平衡仍然是减小；而在题设条件下，恒容，分离出一定量的NO₂，其浓度减少，虽然平衡略向右移，但NO₂气体的浓度相对原平衡仍然是减小；再充入一定量的He，各物质浓度不变，平衡不移动；再充入一定量的N₂O₄，平衡正向移动，NO₂气体的浓度增大，符合题意。