题目
题型:不详难度:来源:
①该反应的化学方程式: ;
②反应开始至2min末,X的反应速率为 (mol·L-1·min-1);
③3min后图中曲线所表示的含义是 。
(2)(4分)下图为石油蒸馏的装置图,根据此图回答下列问题。
①温度计的水银球插在什么位置?
②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?
③冷却水的流动方向如何?(填A或B,下题同)
A、a→b B、 b→a
④得到的汽油、煤油是纯净物吗?
A、是 B、不是
答案
③在此条件下该反应已达到化学反应限度(或化学平衡)
(2)(4分)①温度计的水银球插在蒸馏烧瓶支管口处
②还要加入沸石或碎瓷片
③B、 ④B、
解析
(2)①蒸馏时温度计测量的是气体的温度,所以温度计的水银球插在蒸馏烧瓶支管口处。
②在加热的条件下,液体容易剧烈跳动,所以需要加入碎瓷片防止暴沸。
③冷凝时水的流向应该和气体的流向相反,所以是b进a出,己答案选B。
④石油的分馏产物仍然是混合物,答案选B。
核心考点
试题【(1)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:①该反应的化学方程式: 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
B.加入少量W,逆反应速率增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动 |
A.5,21 | B.3,13 | C.2,8 | D.1.5,6.5 |
(1)负极材料是____________;电解质溶液是____________;
(2)正极发生的电极反应为________________________;
(3)电解质溶液中Ag+向_________极移动。
Ⅱ.一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g) ===2C(g),开始时,A的浓度为2 mol·L -1,B的浓度是4 mol·L-1,2 min后,A的浓度减少0.8 mol·L-1,则
(1)v(B) =___________,v(C) =____________。
(2)在2min末,C的浓度是____________,B的浓度是____________。
A.反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变 |
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 |
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) △H=+125kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数表达式为K= __ _____________ 。随着温度的升高,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出:
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越______;
结论二:__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_______________________。
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。
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