题目
题型:崇明县一模难度:来源:
A.稳定性:NH3>PH3>H2S |
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.离子半径:阴离子>阳离子 |
D.熔沸点:离子化合物>共价化合物 |
答案
B.非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;
C.具有相同电子排布的离子,阴离子半径大于阳离子半径,但电子层越多,离子半径越大,如K+的半径大于F-的半径,故C错误;
D.一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点,但原子晶体的熔点较高,如SiO2的熔点大于NaCl的熔点,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【通过比较归纳可以加深对化学物质的认识.下列比较或归纳一定正确的是( )A.稳定性:NH3>PH3>H2SB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.离子半】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请在图上把VA族涂黑.
(2)短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍;C元素与B元素同族;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,试回答:
①写出B、C元素的名称______、______;在塔式周期表相应位置标出D 元素的元素符号.
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式:______.
③A的固态氧化物属于______晶体.(填“分子”、“原子”或“离子”)
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式:______.
(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素,每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18,则未列出的第六行所包含的元素为______种.请根据行数与元素种数的关系,预言第八行最多可能含有______种元素.
我们班级中共有44位同学,分为8个小组,按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族,从上到下分别为第一、二…六周期.座位上的每一位同学对应一种元素,请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己.
请你一起思考并回答下列问题:
(1)第三周期IVA族的元素对应座位号是______,原子结构示意图为______.
(2)座位号为22的元素在元素周期表中的位置是______.
(3)比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱,请用离子方程式表示______.
(4)课堂中有学生提出,这样的安排会导致他们没有对应的元素,则学生对应的座位号是______.
A.主族序数等于原子最外层电子数 |
B.主族元素最高正价等于最外层电子数 |
C.第n主族元素其最高正价为+n价,负价绝对值为8-n(n≥4) |
D.第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On,氢化物化学式为RHn(n≥4) |
A.金属元素原子最外层电子数越少.该金属失电子能力越强 |
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族 |
C.P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强 |
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料 |
①还原性:Cl-<S2-
②Cl2能与H2S反应生成S
③HClO4的酸性比H2SO4的强
④常温下Cl2是气体,S是固体.
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
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