在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是 (　　)A．T1> - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是 (　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0	B．T₁>T₂，ΔH<0
C．T₁<T₂，ΔH>0	D．T₁<T₂，ΔH<0

答案

解析

温度高反应速率大，达到平衡的时间就少，所以根据图像可知，T2大于T1。温度高碘化氢的物质的量少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。答案选D。

核心考点

试题【在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是 (　　)A．T1>】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列正确的是( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)

Z(g)

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在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它们在同温度下反应, 并达平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH₃的体积分数为25%时，则B中NH₃的体积分数为（）

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已知在一密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高温时气体混合物达到平衡：CO₂+ H₂

CO + H₂O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H₂改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（）

A．2.0mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

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一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)

C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（）

A．25%

B．40%

C．50%

D．75%

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（12分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH= —196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH= —113．0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1
一定条件下，将1 mol NO₂与2 mol SO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

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