题目
题型:不详难度:来源:
下列正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) | B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0% | D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列正确的是( )A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.0mol | B.1.5mol | C.1.8mol | D.2.5mol |
A.25% | B.40% | C.50% | D.75% |
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
一定条件下,将1 mol NO2与2 mol SO2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6,则平衡常数K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C |
B.容器内气体密度不再变化 |
C.容器内的压强不再变化 |
D.混合气体的物质的量不再变化 |
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