题目
题型:不详难度:来源:
A.(a+b)/5×100% | B.2(a+b)/5b×100% |
C.2(a+b)/5×100% | D.(a+b)/5a×100% |
答案
解析
X + 2y 2z
起始量(mol) a b 0
转化量(mol) c 2c 2c
平衡量(mol) a-c b-2c 2c
根据题意可知a-c+b-2c=2c
解得c=
所以Y的转化率是2c÷b=2(a+b)/5b×100%
答案选B。
核心考点
试题【x、y、z为三种气体,把a mol x和b mol y充入一密闭容器中,发生反应,x+2y2z达到平衡时,若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z),则y】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应的化学方程式为:N 2M |
B.t2时,反应不再发生 |
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 |
D.t3后,反应到达最大限度 |
A.容器中混合气体的密度增大 |
B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍 |
C.达到反应限度时H2的转化率是20% |
D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol |
(1)m值为 ;
(2)B的转化率为 ;
(3)平衡时容器内物质的总物质的量为 ;
A.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) | B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) |
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | D.C(s)+CO2(g)2CO(g) |
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min~4 min之间反应处于 状态;C1数值 0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度
C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
(4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO的最大转化率为: 。
(5)若在850℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为X;平衡时CO转化率为Y,试推导Y随X变化的函数关系式为 。
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