题目
题型:不详难度:来源:
A.反应的化学方程式为:N 2M |
B.t2时,反应不再发生 |
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 |
D.t3后,反应到达最大限度 |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为:N 2MB.t2时,反应不再发生C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器中混合气体的密度增大 |
B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍 |
C.达到反应限度时H2的转化率是20% |
D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol |
(1)m值为 ;
(2)B的转化率为 ;
(3)平衡时容器内物质的总物质的量为 ;
A.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) | B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) |
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | D.C(s)+CO2(g)2CO(g) |
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min~4 min之间反应处于 状态;C1数值 0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度
C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
(4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO的最大转化率为: 。
(5)若在850℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为X;平衡时CO转化率为Y,试推导Y随X变化的函数关系式为 。
| 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于水的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
(2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率的结论是 。
(3)t1 (填“>”或“<”)t4,原因是 。t2 t3(填“>”或“<”),原因是 。
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