改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)	B．3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)
C．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)	D．C(s)＋CO₂(g)2CO(g)

答案

解析

考查影响化学平衡的条件。
改变压强，但平衡不移动，说明反应前后体积是不变的，所以选项A正确，答案选A。

核心考点

试题【改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2N】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（每空1分，共8分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L^－¹·min^－¹。

（3）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于     状态；C₁数值    0.08 mol·L^－¹（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）。
A．增加水蒸气                   B．降低温度
C．使用催化剂                   D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－¹，在该条件下，CO的最大转化率为：    。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为     。

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（每空2分，共14分）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于水的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	颗粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t₄

（1）t₁＝     s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是    。
（3）t₁    （填“＞”或“＜”）t₄，原因是    。t₂    t₃（填“＞”或“＜”），原因是    。

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已知：K_sp(RCl)=1.8×10^—10，K_sp(RI)=1.5×10^—16，K_sp(R₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R⁺浓度大小顺序正确的是

A．RCl>RI> R₂CrO₄	B．RCl> R₂CrO₄>RI
C．R₂CrO₄>RCl>RI	D．R₂CrO₄>RI>RCl

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某温度下，反应H₂(g)+CO₂(g)

H₂O(g)+CO(g)的平衡常数

。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

起始量	甲	乙	丙
H₂（mol）	1	2	2
CO₂（mol）	1	1	2

下列判断不正确的是
Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ₂的转化率相等，均是60％
C. 平衡时, 乙中Ｈ₂的转化率大于60%
D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ₂) 是0. 08 mol·L^-1

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（10分）某化学反应2A(g)

B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（

）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据,完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。
（2）在实验2中，A的初始浓度C₂=

，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　。
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃ υ₁（填>、=、<），且C₃=

。
（4）由上述实验，可推测该反应是        反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第                     组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     _____　

；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。

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