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题目
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有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应: 2NO2N2O4△H<0,则以下说法正确的是
A.反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系:va<vb
B.反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系:va<vb
C.反应达到平衡时,两容器内压强相同
D.反应达到平衡时,两容器的NO2的转化率相同

答案
B
解析
根据方程式可知,反应是体积减小的,所以压强也是减小的。这说明在反应过程中,b中压强始终大于a中压强。压强大有利于平衡向正反应方向进行,所以选项B正确,CD不正确;反应开始时,物质的浓度、温度、压强都是相同的,反应速率相同,A不正确,答案选B。
核心考点
试题【有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应: 2NO】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
加热N2O5依次发生的分解反应为:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
A.1.8mol/LB.0.9 mol/LC.2.3 mol/LD.4.0 mol/L

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(本题共12分)在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
请填空:
(1)前2mim内,v(B)=                  
(2) 到2mim末A 的转化率为           
(3)该反应的化学方程式为                     
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为      (填选项字母)
a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为               mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则     是原来的2倍。
a. A的转化率      b. B的平衡浓度 表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度
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相同温度下,两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应
 
实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量变化
X2
Y2
XY3

0.1
0.3
0
4.63 kJ

0.8
2.4
0.4
Q(Q>O)kJ
下列叙述正确的是(  )
A.反应的平衡常数:①>②
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为
C.若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
D.达到平衡时,容器①、②中各物质的百分含量相同
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(11分)已知可以相互转化: △<0。现将一定量的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示浓度随时间的变化;若在实现X、Y两条曲线变化过程中,共吸收的热量,则该反应的热化学方程式为__________。
(2),反应的平衡常数K(b)=__________;比较时平均反应速率时平均反应速率的大小__________。
(3)反应时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是________(用文字表达);其平衡常数K(d)_______K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态,在时还可以采取的措施是___________。
A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的

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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g),若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生,不能判断反应已经达到化学平衡的是(   )
A.v(HF)= 2v(H2O)B.混合气体的密度保持不变
C.SiO2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物

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