题目
题型:不详难度:来源:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
A.1.8mol/L | B.0.9 mol/L | C.2.3 mol/L | D.4.0 mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
t c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)( mol·L -1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
c(B)( mol·L -1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56 | 2.16 |
c(C)( mol·L -1) | 0.39 | 0.54 | 0.64 | 0.64 | 1.54 |
(1)前2mim内,v(B)= 。
(2) 到2mim末A 的转化率为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为 (填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为 mol·L -1
(5)如果在相同条件下,若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍,则 是原来的2倍。
a. A的转化率 b. B的平衡浓度 表 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度
实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>O)kJ |
A.反应的平衡常数:①>②
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为
C.若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
D.达到平衡时,容器①、②中各物质的百分含量相同
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示浓度随时间的变化;若在实现X、Y两条曲线变化过程中,共吸收的热量,则该反应的热化学方程式为__________。
(2),反应的平衡常数K(b)=__________;比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。
(3)反应时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是________(用文字表达);其平衡常数K(d)_______K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态,在时还可以采取的措施是___________。
A.加入催化剂 | B.缩小容器体积 | C.升高温度 | D.加入一定量的 |
A.v正(HF)= 2v逆(H2O) | B.混合气体的密度保持不变 |
C.SiO2的质量保持不变 | D.反应物不再转化为生成物 |
A.向正反应方向进行 | B.向逆反应方向进行 | C.达到平衡状态 | D.无法判断 |
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