题目
题型:不详难度:来源:
(1)v(B) = mol/(L·min), x的值= 。
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)= ;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后(氦气和A、B、C都不反应),则下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动 D.气体A的浓度会减小
答案
解析
试题分析:(1)平衡时B消耗0.2mol,生成C0.8mol,所以x=4,B的反应速率为0.1/2 mol/(L·min)="0.05" mol/(L·min)。
(2)平衡时A消耗0.6mol,A转化率为20%,B转化率为10%,A、B转化率之比为2:1。
(3)定容容器中通稀有气体,各组分浓度不变,平衡不移动。
点评:定温定容时。通稀有气体,平衡不移动;定温定压时通稀有气体,相当于减压。
核心考点
试题【(8分)在t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B (g) x C(g),2min时反应达到】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时,SO2的体积分数是 ,容器的体积为 L。
(2)若温度和容器的容积不变,则平衡时的容器内气体的压强为 KPa。
(3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO2、b molO2,并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为101KPa。若a:b=2:1,则a= 。
A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少 |
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
C.室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成 |
D.用排饱和食盐水来除Cl2中HCl |
A.若正反应是吸热反应,则A为非气态 |
B.若正反应是放热反应,则A为非气态 |
C.平衡体系中加入少量C,平衡向逆反应方向移动 |
D.改变压强对该平衡的移动一定无影响 |
(1)该反应的化学方程式是_____________ ______。
(2)在图上所示的三个时刻中, (填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正 V逆(填>、<或=);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
(3)若反应容器的容积不变,则压强不再改变 (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率
A.升高温度 | B.降低压强 | C.减小M的浓度 | D.将反应容器体积缩小 |
A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB |
B.体系内的总压不随时间变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
D.单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2 |
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