题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式是_____________ ______。
(2)在图上所示的三个时刻中, (填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正 V逆(填>、<或=);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
(3)若反应容器的容积不变,则压强不再改变 (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率
A.升高温度 | B.降低压强 | C.减小M的浓度 | D.将反应容器体积缩小 |
答案
解析
试题分析:(1)根据图像可知,反应进行到t2时,N的物质的量减少8mol-4mol=4mol,M的物质的量增加4mol-2mol=2mol,所以根据物质的变化量之比是相应的化学计量数之比可知,该反应的化学方程式是2NM。
(2)根据图像可判断,t1、t2时物质的浓度还是再变化的,反应没有达到平衡状态。而t3时物质的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,因此此时V正=V逆。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)=2︰1。
(3)根据反应的化学方程式可知,该反应是体积减小的,所以在反应过程中,压强也是减小,则当压强不再发生变化时,可以说明反应达到平衡状态。
(4)升高温度或最大压强都可以加快反应速率,因此选项AD正确,B和C是降低反应速率的,答案选AD。
点评:该题属于中等难度的试题,基础性强。考查学生对基础知识的掌握程度以及运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:(1)该反应的化学方程式是_____________ 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB |
B.体系内的总压不随时间变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
D.单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2 |
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______________________。
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B) = _____________,
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡__________(填字母)
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。随着温度的升高,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填序号)。
A.X的转化率越高 | B.反应进行得越完全 |
C.达到平衡时X的浓度越大 | D.化学反应速率越快 |
回答下列问题:
(1)乙容器中,平衡后物质B的转化率________;
(2)x=________;
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________;
(4)下列说法正确的是________。
A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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