题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB |
B.体系内的总压不随时间变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
D.单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,但不满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确;根据方程式可知,该反应是体积不变的可逆反应,与压强也是始终不变的,B不能说明;C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确;D中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此D中的关系始终是成立,不正确,答案选C。
点评:判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质);②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
核心考点
试题【一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是:( )A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol ABB.体】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______________________。
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B) = _____________,
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡__________(填字母)
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。随着温度的升高,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填序号)。
A.X的转化率越高 | B.反应进行得越完全 |
C.达到平衡时X的浓度越大 | D.化学反应速率越快 |
回答下列问题:
(1)乙容器中,平衡后物质B的转化率________;
(2)x=________;
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________;
(4)下列说法正确的是________。
A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
容器编号 | 起始时各物质物质的量(mol) | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q (Q>0) |
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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