题目
题型:不详难度:来源:
(1)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时,SO2的体积分数是 ,容器的体积为 L。
(2)若温度和容器的容积不变,则平衡时的容器内气体的压强为 KPa。
(3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO2、b molO2,并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为101KPa。若a:b=2:1,则a= 。
答案
解析
试题分析:(1)充入2mol SO2、 1mol O2和只充入2mol SO3是等效平衡。
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
始(mol) 2
变(mol) 2x 2x x
平(mol)2-2x 2x x
由三氧化硫体积分数为91%得x=18/291。二氧化硫体积分数为60%,容器体积约为137L。
(2)若温度和容器的体积不变,则压强比等于气体物质的量比。气体压强约为69KPa。
(3) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
始(mol) 2b b
平(mol)2b-2x b-x 2x
平衡时气体物质的量为3mol,三氧化硫体积分数为91%,所以x=1.365mol,a=2.91mol。
点评:化学平衡计算列出起始、变化、平衡各物质物质的量即可解答。
核心考点
试题【(8分)在537℃、101KPa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少 |
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
C.室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成 |
D.用排饱和食盐水来除Cl2中HCl |
A.若正反应是吸热反应,则A为非气态 |
B.若正反应是放热反应,则A为非气态 |
C.平衡体系中加入少量C,平衡向逆反应方向移动 |
D.改变压强对该平衡的移动一定无影响 |
(1)该反应的化学方程式是_____________ ______。
(2)在图上所示的三个时刻中, (填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正 V逆(填>、<或=);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
(3)若反应容器的容积不变,则压强不再改变 (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率
A.升高温度 | B.降低压强 | C.减小M的浓度 | D.将反应容器体积缩小 |
A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB |
B.体系内的总压不随时间变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
D.单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2 |
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