下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．室温下比高温更有 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．向SO₂水溶液中加盐酸有利于SO₃^2-离子浓度的减少

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成

D．用排饱和食盐水来除Cl₂中HCl

答案

解析

试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。因此选项A、C、D都可以适用。催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，适用答案选B。
点评：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡是中学中最重要的四种动态平衡，都适用于勒夏特例原理，需要熟练掌握。特别是需要注意的是理解好“减弱”这种改变的含义。

核心考点

试题【下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．室温下比高温更有】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)

B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

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一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________                            ______。
（2）在图上所示的三个时刻中，      （填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态，此时V_正     V_逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变        （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率

A．升高温度

B．降低压强

C．减小M的浓度

D．将反应容器体积缩小

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一定温度下，可逆反应A₂（g）＋B₂_（_g_）

2AB_（_g_）达到平衡状态的标志是：( )

A．单位时间内生成 n mol A₂，同时生成 n mol AB

B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．单位时间内生成 n mol A₂的同时，生成n mol B₂

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在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。

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（8分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）

4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) = _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。

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