题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答:
(1)A中的现象 ,B中的现象 ;
(2)由此可知,降低温度,该化学平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动;
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ,升高温度,该反应中NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是 ;
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ;
③由此实验得出的结论是 。
(2)将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处,该同学观察到的现象是 ;
在此过程中,该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),NO2的转化率将 。
答案
(2)正(1分)
(3) 减小
Ⅱ.(1)①气体的体积减小,NO2浓度增大,气体的颜色加深
②增大压强,减小气体的体积,平衡向正反应方向移动
③增大压强,化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
(2)气体的颜色先变浅,一段时间后又变深,但仍比第一支针筒气体的颜色浅
不变 减小
解析
试题分析:(1)A中温度升高,平衡逆移,生成更多的二氧化氮气体,因此A中的颜色加深。而B中则刚好相反。
(2)降低温度,平衡向放热反应的方向移动。
(3)平衡常数表达式。升高温度,平衡逆移,故NO2的转化率变小。
Ⅱ.(1)①推进针筒,使得气体体积减少,浓度增大,因此颜色加深。
②一段时间后,由于压强增大,平衡正移,因此颜色会变浅。
③此实验中主要是对压强的改变,因此可以得出的结论即为压强对平衡移动的影响。
(2)第三支针筒活塞快速拉至20cm3处,则此时体积增大,浓度减小,颜色变浅;而体积增大,压强减小,平衡逆移,故一段时间后,气体的颜色加深,且NO2的转化率变小。而对于平衡常数则不变。
点评:本题以NO2与N2O4的相互转换为载体,考查了压强对化学平衡移动的影响。
①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动。
②对于由气体参与的反应,增大压强,反应速率增大,但平衡不一定发生移动。
③化学平衡常数只与温度和化学方程式有关,与平衡移动无关。
核心考点
试题【(11分)已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298K)=-52.7kJ·mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:Ⅰ】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)升温时,C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______。
A.一定向正反应方向移动 | B.一定向逆反应方向移动 |
C.一定不移动 | D.不一定移动 |
反应达到平衡时,C的体积分数为_______;容器的容积为_______。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为1mol |
B.增加CO浓度,CO的转化率增大 |
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 |
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 |
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ;ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量① ;
b.若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 ② ;
c.若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量③ ;
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是④ 态,C是⑤ 态。
A、A中的颜色比B中的浅 B、A中的颜色比B中的深
C、A中的颜色与B中的深浅相同 D、A中颜色比开始时深
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(H+)增大 |
C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液的pH增大 |
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