下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有B．已知25℃时，则在0.1mol·L-1AlC - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三种溶液，则有

B．已知25℃时

，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

C．25℃时，

溶液中水电离出来的c(OH^-)大于

溶液中，水电离出来的c(OH^-)

D．室温下，

溶液的pH=4，则

答案

解析

A：由于醋酸的酸性大于碳酸，故等浓度的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三种溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH、NaHC0₃、CH₃COONa，反之，若三溶液的pH相等，则三者的浓度由大到小的顺序为CH₃COONa、NaHC0₃、NaOH
B:在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，c(Cl^—)=0.3mol·L^-1，则Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

=mol·L^-1
C：前者水解促进水的电离，而后者抑制水的电离，正确
D：溶液中存在平衡：HA－

H^＋＋A²^－ HA^－＋H₂O

H₂A＋OH^－ H₂O

H^＋＋OH^－，由于溶液呈酸性，电离程度大于水解：c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(H₂A)
答案为BC

核心考点

试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有B．已知25℃时，则在0.1mol·L-1AlC】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3N_A

B．28gCO中所含的原子数为2NA

C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0．1NA

D．标况下，22．4L苯的分子数为NA

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将0.5 mol Na投入过量的水（m₁ g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m₂ g）中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，则a、b的质量关系是

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．不能确定

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（7分）实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线    ▲   ；
②放在滤纸上称量NaOH固体    ▲   。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。

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用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）

①配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸    ▲   mL；
②混合物中氧化铁的质量为    ▲    g；
③稀硫酸的物质的量浓度为    ▲   mol·L^-1。

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标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

反应容器	甲	乙	丙
合金的质量/g	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L	0.336	x	y

根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L^－¹ B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016 D．y=2.016

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