题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为1mol |
B.增加CO浓度,CO的转化率增大 |
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 |
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 |
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ;ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
答案
(4)
(5)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-280.9kJ/mol
解析
试题分析:(1)使用催化剂降低反应活化能,所以是曲线b,由曲线可看出生成物能量不反应物能量低,反应发热。(2)A:CO起始浓度为1mol/L,容器体积2L,故CO起始量应是2mol;B:增加CO浓度,反应速率增大,但转化率不一定增大;(3)根据反应速率计算公式:V(H2)=C(H2)/△t=1.5mol/10min.L=0.15mol·L-1·min-1zai
平衡常数,代入数据即可算的。该反应属于放热反应,故升高温度反应向左移动,平衡常数减小。(4)反应是放热反应,所以升高温度平衡向左移动,甲醇百分数随温度的升高降低;在相同的温度、体积下,压强越大,单位体积反应物浓度越高,正反应速率加快,平衡向右移动,故甲醇百分数较高,P2在P1之上
点评:综合考查化学平衡章节的内容,熟悉影响化学反应速率及化学平衡的因素及其原理,在此基础上进行推导
核心考点
试题【(10分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量① ;
b.若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 ② ;
c.若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量③ ;
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是④ 态,C是⑤ 态。
A、A中的颜色比B中的浅 B、A中的颜色比B中的深
C、A中的颜色与B中的深浅相同 D、A中颜色比开始时深
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(H+)增大 |
C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液的pH增大 |
A.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a |
B.达到平衡时,A2的转化率大小为:b>a>c |
C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 |
D.a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数 |
A.达到平衡后,增加W的量,X的转化率下降 |
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 |
C.若升高温度,测得平衡常数增大,则该反应为吸热反应 |
D.反应过程中,气体的密度始终不变 |
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