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题目
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FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色,是因为发生了下列反应,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向该平衡体系中加入少量KCl固体,红色将(   )
A.变浅B.变深C.不变D.无法确定

答案
C
解析

试题分析:反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,可以看到K+、Cl-没有参加反应,加入少量KCl固体平衡不移动,故选C。
点评:本题考查的是化学平衡的知识,学生需要注意的是抓住化学反应的本质,是解得本题的关键。
核心考点
试题【FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色,是因为发生了下列反应,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向该平衡体系中加入少量KCl固体,红色将(  】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
B.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
C.CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.往H2S水溶液中加碱有利于S2的增加

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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a=              
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量=               
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=             
(4)原混合气体中,a∶b=             
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=                  
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=                
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反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是
 
A.达到平衡后,加入催化剂,C%不变
B.该反应为放热反应
C.化学方程式中m+n>e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动

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(10分) 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;
平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)温度升高,平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?__________,其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。
A.2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB.a mol Z、1 mol W
C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的是       
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1
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