下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HB - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．对2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

B．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

C．CO＋NO₂

CO₂＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．往H₂S水溶液中加碱有利于S²^－的增加

答案

解析

试题分析：A项：2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)反应前后总的体积不变，压强对化学平衡没有影响，故选A。
点评：本题考查的是勒夏特列原理的应用，学生需要值得注意的是只有化学平衡移动，才能用勒夏特列原理来解释。

核心考点

试题【下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HB】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol，计算a=              。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量=               。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合气体中，a∶b=             。
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=                  。
（6）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=                。

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反应mA(固)+nB(气)

eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%不变

B．该反应为放热反应

C．化学方程式中m+n>e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

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（10分）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)

aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar	B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W	D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

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在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）

b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是
A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c
B．物质B的体积分数减小
C．平衡向正反应方向移动
D．平衡移动过程中，与原平衡相比v_正增大、v_逆减小

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