题目
题型:不详难度:来源:
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a= 。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)= 。
(4)原混合气体中,a∶b= 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)= 。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= 。
答案
(1)16(2)8 mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2
解析
试题分析:(1)利用物质的量之比等于化学计量数之比,所以(a-13)mol:6mol=1:2,解得a=16,故答案为:16;
(2)反应达平衡时,混合气体为=32mol,其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol,故答案为:8mol;
(3)由(1)知a=16mol,由(3)b=24mol,
所以故原混合气体为16mol+24mol=40mol,
由(3)知平衡混合气体的组成为:N212 mol,H212 mol,NH3为8 mol.
所以平衡混合气体的物质的量为12mol+12mol+8mol=32mol,
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4,
故答案为:5:4;
(4)由(1)知a=16mol,由(3)b=24mol,所以a:b=16mol:24mol=2:3,
故答案为:2:3;(5)由(3)可知,开始是氢气的物质的量为24mol;
平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol,参加反应的氢气的物质的量为12mol,
所以达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2):α(H2)==1:2,
故答案为:1:2.
(6)N2 +3H2 2NH3,
开始(mol):16 b 0
变化(mol):4 12 8
平衡(mol):12 (b-12)8
平衡时,NH3的含量(体积分数)为25%,所以×100%=25%,解得b=24,
所以平衡混合气的组成为:N212 mol,H212 mol,NH3为8 mol,
平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=12mol:12mol:8mol=3:3:2,
故答案为:3:3:2。
点评:本题考查化学平衡的有关计算,难度不大,注意基础知识的掌握与三段式解题法的步骤。
核心考点
试题【恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到平衡后,加入催化剂,C%不变 |
B.该反应为放热反应 |
C.化学方程式中m+n>e+f |
D.达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动 |
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;
平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)温度升高,平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?__________,其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。
A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar | B.a mol Z、1 mol W |
C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W | D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z |
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1
A.化学计量数之间的关系:a>b+c
B.物质B的体积分数减小
C.平衡向正反应方向移动
D.平衡移动过程中,与原平衡相比v正增大、v逆减小
A.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 |
B.b点H2的转化率大于c点 |
C.若在t1时刻再充入一定量稀有气体,达到新平衡时n (H2)大于0.8mol |
D.若在t2时刻再充入一定量NH3(g),达到新平衡时NH3体积分数减少 |
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