题目

题型：不详难度：来源：

（10分） 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar	B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W	D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

答案

(1)减少  （2）a=1    (3)正确 反应物没有完全转化，所以放出的热量少  
（4）ABC  （每空2分）

解析

试题分析：（1）ΔH<0，说明是个放热反应，故升高温度，反应向左进行，故平衡常数减小，平衡常数为生成物的化学计量数次幂比上反应物的化学计量数次幂。
（2）升高温度，反应向左进行，混合气体的平均相对分子质量减小，说明生成物的化学计量数之和小于反应物的化学计量数之和，故a+1<3，a<2，故a为1。
（3）反应物没有完全转化，所以放出的热量少，故Q₁一定小于Q。
（4）利用“一边倒”的方法计算X和Y的物质的量和开始加入的2 mol X和1 mol Y相比，若一样，则相等，此外，还要考虑，对于体积固定的密闭容器，加入惰性气体是没有影响反应方向。
点评：此题考核了对化学平衡常数的理解和掌握。