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题目
题型:不详难度:来源:
300℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g);ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=___________.
已知K300℃<K350℃,则ΔH________0(填“>”或“<”).
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为______________.
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________________________________________________.
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B________ mol.
答案
(共10分,前4空每空各1分,其余每空2分)
(1)K=c2(C)·c2(D)/ c3(A) ·c (B)    >   
(2) 0.8 mol·L-1      0.2 mol·L-1·min-1
(3)不变    反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响 (4)
解析

试题分析:(1) 化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的化学方程式可知,300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=c2(C)·c2(D)/ c3(A) ·c (B)。如果K300℃<K350℃,这说明升高温度,平衡向正反应方向移动,则ΔH>0。
(2)                 3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g)
起始浓度(mol/L)     1      1               0      0
转化浓度(mol/L)     0.6    0.2             0.4    0.4
平衡浓度(mol/L)     0.4    0.8             0.4    0.4
所以D的平均反应速率为0.4mol/L÷2min=0.2 mol·L-1·min-1
(3)反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响,所以若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率不变。
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,则把C、D的量转化为A和B之和应该和最初A、B的物质的量相等。C、D各mol完全转化为A是2mol,B是,所以还应该加入B是2mol-
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题基础性强,难易适中。在注重对学生基础性知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题方法和能力的培养,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力。该题的难点是等效平衡的判断和有关计算。
核心考点
试题【300℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g);ΔH=Q,2 min末】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是                                                                 
A.A的质量不再发生改变B.气体的总物质的量不再发生改变
C.C的分子数不再发生改变D.D的物质的量浓度不再发生改变

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(10分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。请回答:
(1)工业上合成甲醇CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH,在不同温度下的化学平衡常数(K)如表所示。

①根据表中数据可判断ΔH      (填“>” 或 “=” 或 “<”)0。     
②300℃时,向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH,此时反应将               。
A.向正方向移动       B.向逆方向移动       C.处于平衡状态  
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= -a  kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH= -b kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
                                                       
(3)改变下列条件,能同时加快正反应的速率,增大CO的转化率的是         
A.使用催化剂            B.缩小容器体积
C.降低温度              D.分离CH3OH的物质的量
(4)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,则负极的电极反应式为                 。
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对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),下列说法正确的是(   )
A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)],随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X,Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大
B.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小;增大生成物的浓度,使K增大
C.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了
D.温度发生变化,上述的K值也发生变化

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在一密闭容器中,反应aA(g)  bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(  )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了D.a>b

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某温度下,在体积一定的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%; 若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为(   )
A.20%B.40%C.60%D.80%

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