题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.a>b |
答案
解析
试题分析:如果化学平衡不移动,B的浓度是原来的50%,题中B的浓度是原来的60%,说明化学平衡正向移动了。A项:化学反应正向移动,故错;B项:化学反应正向移动,物质A的转化率增大了,故错;D项:增大体积,平衡向体积增大的方向移动,a<b,故错。故选C。
点评:题考查化学平衡移动问题,题目难度不大,注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向,此为解答该题的关键。
核心考点
试题【在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向逆反应方向】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20% | B.40% | C.60% | D.80% |
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (催化剂为Cu2O/ZnO),根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在500℃,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= (用nB、tB表示);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ;
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2,一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol;若再通入0.10 molCO和0.20 molH2,则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”);若平衡移动,再次达到平衡后, mol<n(CH3OH)< mol。
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 |
B.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力 |
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 |
D.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 |
A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变 |
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 |
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 |
D.单位时间里每生成1 mol N2,同时消耗2 mol NH3 |
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
B.使用催化剂,提高合成氨的产量 |
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 |
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
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