题目
题型:不详难度:来源:
A.20% | B.40% | C.60% | D.80% |
答案
解析
试题分析:通过化学反应式中的化学计量数对2molM和1molN“一边倒”是2molE,与开始时的情况呈等效平衡。设达到化学平衡时N转化的物质的量为nmol,则
2M(g)+N(g)2E(g)
开始的物质的量 2 1 0
转化的物质的量 2n n 2n
平衡的物质的量 2-2n 1-n 2n
根据压强之比等于物质的量之比,即(2-2n+1+n+2n)/3=1+20% 解得n=0.6,M转化的量为1.2mol,转户率为(1.2/2)*100%=60%,故选C。
点评:本题为等效平衡问题,解决这类问题时注意以下两个方面的问题:
(1)对于两边气体分子数不相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同,则两平衡等效.
(2)对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同,则两平衡等效。
核心考点
试题【某温度下,在体积一定的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%; 若开】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (催化剂为Cu2O/ZnO),根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在500℃,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= (用nB、tB表示);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ;
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2,一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol;若再通入0.10 molCO和0.20 molH2,则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”);若平衡移动,再次达到平衡后, mol<n(CH3OH)< mol。
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 |
B.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力 |
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 |
D.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 |
A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变 |
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 |
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 |
D.单位时间里每生成1 mol N2,同时消耗2 mol NH3 |
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
B.使用催化剂,提高合成氨的产量 |
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 |
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a + b < c + d |
C.Z的体积分数增大 | D.X的转化率下降 |
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