题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上合成甲醇CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在不同温度下的化学平衡常数(K)如表所示。
①根据表中数据可判断ΔH (填“>” 或 “=” 或 “<”)0。
②300℃时,向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH,此时反应将 。
A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.处于平衡状态
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -a kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -b kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(3)改变下列条件,能同时加快正反应的速率,增大CO的转化率的是
A.使用催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.分离CH3OH的物质的量
(4)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,则负极的电极反应式为 。
答案
(2)CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH= -(a—b)/2 kJ·mol-1
(3)B (4)CH3OH — 6 e- + 8OH— = CO32— + 6 H2O
解析
试题分析:(1)随着温度的升高,平衡常数逐渐减小。这说明升高温度,破坏向逆反应方向移动,所以正方应是放热反应,即△H小于0。
(2)根据盖斯定律可知(①-②)÷2即得到反应CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l),所以该反应的反应热△H= -(a—b)/2 kJ·mol-1。
(3)催化剂并能改变平衡状态,A不正确;缩小容器体积,增大压强,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,增大CO的转化率,B正确;降低温度,反应速率降低,C不正确;分离CH3OH的物质的量,反应速率也是降低的,不正确,答案选B。
(4)根据反应式可知,甲醇失去电子,在负极通入,所以负极的电极反应式是CH3OH-6 e- + 8OH— = CO32— + 6 H2O。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。该题综合性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,以及外界条件对平衡状态的影响,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【(10分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。请回答:(1)工业上合成甲醇CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在不同温度下的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)],随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X,Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大 |
B.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小;增大生成物的浓度,使K增大 |
C.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了 |
D.温度发生变化,上述的K值也发生变化 |
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.a>b |
A.20% | B.40% | C.60% | D.80% |
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (催化剂为Cu2O/ZnO),根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在500℃,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= (用nB、tB表示);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ;
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2,一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol;若再通入0.10 molCO和0.20 molH2,则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”);若平衡移动,再次达到平衡后, mol<n(CH3OH)< mol。
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 |
B.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力 |
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 |
D.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 |
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