题目
题型：不详难度：来源：
A． | B． | C． | D． |
答案
解析
试题分析：
设 3H2 + N2 = 2NH3
开始 amol bmol 0
结束 a-3x b-x 2x
差值 3x x 2x
则2x/（a+b-2x）=0.25，所以a+b=10x，反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值为2x/（a+b）=2x/10x=1/5，故选A。
点评：本题考查化学平衡过程的计算，题目较基础，可根据所学知识进行解答。
核心考点
试题【在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（ ）A．B．C】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：| |温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．c(A)不随时间改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1000℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
C（g）＋D（g）达到平衡的标志是( )A．混合气体的压强 B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D
C．混合气体的密度 D．A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（ ） | A．增加C的量 |
| B．加催化剂 |
| C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 |
| D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 |
cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（ ）| A．平衡常数K增大 | B．a+b＜c+d |
| C．X的转化率下降 | D．Z的体积分数增加 |
2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为 。
（4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝ mol·L－1。
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