题目
题型:不详难度:来源:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为__________________(填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为__________________。
答案
(1)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
(2)HCOH++CO;HCO+H2OH2CO3+OH-;
(3)②①③ ; 6×10-10mol·L-1
解析
试题分析:(1)铵根离子水解,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中,铵根离子水解微弱,所以得到溶液中的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3+H2OH2CO3+OH-,电离平衡为:HCO3-H++CO32-;水的电离平衡,H2OH++OH-。
(3)Ksp=1.8×10-10mol2•L-2=C(Ag+)•C(Cl-),通过计算分别得到:①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡,氯离子浓度=1.8×10-10÷0.2=9×10-10mol/L;③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L,银离子浓度=6×10-10mol/L;④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L,银离子为1.8×10-9mol/L;综上所述大小顺序为:②①④③;②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L;,③中银离子的浓度:6.0×10-10mol/L。
点评:本题考查了盐类水解的应用,溶液中离子浓度大小的比较,溶液中平衡的分析,溶液配制,溶度积的计算应用。
核心考点
试题【物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:(1)A为0.1 mol·L-1的(NH】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
B.当3v(B)正="2" v(C)逆
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
A.△H > 0, m + n > x | B.△H > 0, m + n < x |
C.△H < 0, m + n < x | D.△H < 0, m + n > x |
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。下列说法正确的是:
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B)
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
D. 保持压强不变,通入惰性气体,平衡常数不变,平衡不移动
A.X2+2Y2===2XY2 | B.2X2+Y2===2X2Y |
C.3X2+Y2===2X3Y | D.X2+3Y2===2XY3 |
反应开始至2min,Z的平均反应速率为____ ________________。
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