题目
题型:不详难度:来源:
A.X2+2Y2===2XY2 | B.2X2+Y2===2X2Y |
C.3X2+Y2===2X3Y | D.X2+3Y2===2XY3 |
答案
解析
试题分析:根据题意X2、Y2、Z的浓度变化量分别是(mol/L)1-0.4=0.6、1-0.8=0.2、0.4,则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,X2、Y2、Z的化学计量数分别是3、1、2,所以答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确物质的变化量之比和化学计量数之比的关系,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【一定条件下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应,生成气体Z,4 s后,X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1、0.8 m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应开始至2min,Z的平均反应速率为____ ________________。
A.①④ | B.②③ |
C.②③④ | D.只有④ |
①单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A.②④ | B.①④ | C.①③④ | D.②③④⑤ |
A.反应达到平衡时,A、B、C的浓度不再变化,反应停止
B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快
C.经过足够长时间后,A和B可以完全转化为C
D.2s时物质A转化了1.2mol
(1)前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s
(2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍
(3)在平衡时容器内含N2O4 mol
(4)在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L
(5)平衡时N2O4的转化率为
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