题目
题型:不详难度:来源:
A.△H > 0, m + n > x | B.△H > 0, m + n < x |
C.△H < 0, m + n < x | D.△H < 0, m + n > x |
答案
解析
试题分析:图(1)中压强为P1的首先达到平衡状态,则压强是P1大于P2。压强高,A的转化率也高,说明增大压强平衡向正反应方向移动,所以正方应是体积减小的,则m + n > x;图(2)中随着温度的升高,A的转化率降低,则说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,则正方应是放热反应,所以答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型和重要考点,属于中等难度试题的考查。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【对于可逆反应:m A(g) + n B(g)x C(g),在不同温度及压强(p1, p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是 A.△H >】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。下列说法正确的是:
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B)
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
D. 保持压强不变,通入惰性气体,平衡常数不变,平衡不移动
A.X2+2Y2===2XY2 | B.2X2+Y2===2X2Y |
C.3X2+Y2===2X3Y | D.X2+3Y2===2XY3 |
反应开始至2min,Z的平均反应速率为____ ________________。
A.①④ | B.②③ |
C.②③④ | D.只有④ |
①单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A.②④ | B.①④ | C.①③④ | D.②③④⑤ |
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