题目
题型:不详难度:来源:
X(s)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化 | B.V正(X)=2V逆(Z) |
C.容器内X、Y、Z的浓度相等 | D.容器内气体密度不变 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。该反应是体积不变的可逆反应,所以容器内气体的压强始终是不变的,A不正确;X是固态,不能表示反应速率,B不正确;平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,C不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积始终是不变的,但气体的质量是变化的,因此选项D可以说明,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定温度下,向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y,发生如下反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应和逆反应的速率都为零 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 | D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a + b > c + d |
C.Z的体积分数减小 | D.X的转化率下降 |
A.增大容器体积 B.增大反应容器中的压强
C.降温反应的温度 D.使用适当的催化剂
A.P1>P2,n>3 | B.P1>P2,n<3 |
C.P1<P2,n>3 | D.P1<P2,n<3 |
A.各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C) = 2:3:3
B.气体的总体积是反应开始时的 3/5
C.混合气体的密度不变
D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
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