题目
题型:不详难度:来源:
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
答案
解析
试题分析:(1)根据平衡常数的表达式可知,如果起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,则此时K=<0.5,所以反应向正反应方向进行。
(2)设平衡时生成CO2的浓度是x,则根据平衡常数的表达式可知,解得x=0.01mol/L,则反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04mol/L和0.02mol/,其中CO的转化率是。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确平衡常数的含义,然后依据方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析、归纳、总结问题的能力。
核心考点
试题【已知反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) =】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A(g) + B(g) C (g) + D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 正反应和逆反应的速率相等
B. 正反应速率逐渐减小,最后为零
C. 反应停止,A、B、C、D的浓度相等
D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存
A.50% | B.60% | C.70% | D.无法计算 |
A.C1:C2=1:3 |
B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3 |
C.N2、H2的转化率之比为1:3 |
D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1<C1<0.14 mol·L-1 |
A. X2为0.2 mol/L | B. Y2为0.2 mol/L |
C. Z2为0.4 mol/L | D. Y2为0.6 mol/L |
A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB |
B.容器内的压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2 |
D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2 |
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