题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB |
B.容器内的压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2 |
D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此A中的关系始终是成立,B不正确。根据方程式可知,反应前后体积不变,则压强始终是不变的,B不能说明;C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,D不正确。因此答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol ABB.容器内的压强不随】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的体积恒定不变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C.H2、I2、HI的浓度相等 |
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂;
③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时;
④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不变;
⑤温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
(2)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,
SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如上图所示:
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VA>VC
C. 反应达到B点时,2V正(O2)=V逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂的曲线,则II是Fe2O3作催化剂的曲线
A.达到平衡后,若增大压强,混合气体的平均相对分子质量一定增大
B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中,n>e+f
D.达到平衡后,增加A,则B的转化率增大
A.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 |
B.使用催化剂,提高合成氨的生产效率 |
C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
A.混合物中各组分的浓度改变 | B.混合物的密度改变 |
C.正、逆反应速率改变 | D.反应物的转化率改变 |
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